碳酸盐的检验方法有哪些（初中化学基本知识点）

1．盐类物质是指含有 金属 离子（或 NH4+ ）和 酸根 离子的化合物。

2．食盐主要成分是NaCl，可以消除积雪的原因: 降低水的凝固点 ；生理盐水是 0.9% 的氯化钠溶液，工业用盐是 亚硝酸钠NaNO2 有毒。

3．大理石、石灰石的主要成分是 CaCO3 ，可用作 建筑材料和补钙剂 。

4．Na2CO3，俗称为 纯碱 、苏打 ，水溶液呈碱性，可用于玻璃，造纸，纺织工业，洗涤剂等。

5．碳酸氢钠的化学式为 NaHCO3，属于盐类，俗称 小苏打 ，其溶液呈 碱 性，除了治疗 胃酸 过多症，还用作 食品发酵剂。

6. 检验“碳酸盐（含CO32-的盐）”：用到的试剂：稀盐酸和澄清的石灰水 。 操作方法：取样，向待测样品中加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入到澄清的石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测液（物）中含有CO32-。

7．何除去CO2中的HCl杂质：先通过饱和的NaHCO3溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气。

8．复分解反应：由 两种化合物 互相交换成分，生成 两种新的化合物 的反应。（通式：AB+CD = AD+CB，口诀：双交换，价不变）

复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 沉淀 或有 气体 或有 水 生成时，复分解反应才能发生。

9．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“联合制碱法”（又称侯氏制碱法）制得的“碱”是

纯碱Na2CO3 。

10．植物生长需要量较大的元素是 N 、P 、K ；如果含其中的两种或以上元素叫 复合 肥。化肥的作用归纳：上中下，氮钾磷。叶不茂不浓绿，缺 氮 肥；茎不粗易倒伏，缺 钾 肥；抗寒抗旱靠 磷 肥。

灰色粉末是 磷 肥，液体化肥是 氨水 ，

一般难溶于水的肥是 磷 肥，有强烈的氨味的是 NH4HCO3 。

11．铵态氮肥加熟石灰研磨：会放出具有刺激性气味的 氨气 。（尿素是不是铵态氮肥？ 不是 ）

铵盐（含NH4+的盐）的检验方法： 取样于研钵中，向待测物中加入Ca(OH)2研磨，若产生有刺激性气味的气体(NH3)，则为铵盐。

12．草木灰主要成分是 K2CO3 ，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。

13．氨水化学式：NH3·H2O ，属于碱类，是 NH3 溶于水得到的溶液。

14. 粗盐提纯：

（1）主要步骤是：① 溶解 ② 过滤 ③蒸发 ④ 计算产率 。玻璃棒在溶解过程的作用是 搅拌，加快溶解，过滤时玻璃棒的作用是 引流 。

（2）在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止 局部温度过高，液滴飞溅，当蒸发皿中 出现较多固体 时，停止加热，利用 余热 使滤液蒸干。

15．除去粗盐中可溶性杂质（MgCl2,CaCl2,Na2SO4）的一般方法：

（1）先加过量的 NaOH溶液除去Mg2+；（2）加过量的BaCl2溶液 除去SO42-；（3）加过量的Na2CO3溶液 除去Ca2+和剩余的Ba2+；（4）这时滤液中含有NaCl和NaOH、Na2CO3，再加适量的 稀盐酸 ，除去过量的NaOH,Na2CO3；（5）最后蒸发结晶得到精盐 。

（Na2CO3溶液 一定要在BaCl2溶液之后，除去Ba2+）